把一定量的木炭在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下!第一次 第2次 第3次氧气/g 8 16 30木炭/g 3 12 9二氧化碳/g 11 22 331.第2次实验为什么不生成28克二氧化碳?哪种物质有剩余?余下多少克?2.这3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/23 13:23:39
把一定量的木炭在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下!第一次 第2次 第3次氧气/g 8 16 30木炭/g 3 12 9二氧化碳/g 11 22 331.第2次实验为什么不生成28克二氧化碳?哪种物质有剩余?余下多少克?2.这3
把一定量的木炭在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下!
第一次 第2次 第3次
氧气/g 8 16 30
木炭/g 3 12 9
二氧化碳/g 11 22 33
1.第2次实验为什么不生成28克二氧化碳?哪种物质有剩余?余下多少克?
2.这3次实验的化学反应,是否都遵循质量守恒定律?说明理由
把一定量的木炭在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下!第一次 第2次 第3次氧气/g 8 16 30木炭/g 3 12 9二氧化碳/g 11 22 331.第2次实验为什么不生成28克二氧化碳?哪种物质有剩余?余下多少克?2.这3
C+O2=CO2
由方程式可以知道,反应时,物质的质量比是C:O2:CO2=12:32:44=3:8:11
意思就是3份质量的C最多只能和8份质量的O2反应,生成11份质量的CO2
所以:氧气是16g,木炭是12g时,最多只能反应6g的木炭,还要剩余6g木炭
所以生成的CO2是:16+6=22g,不是28g
2.
都遵守质量守恒定律
因为所以化学变化都符合质量守恒定律
根据第一个数据可知,氧气与木炭需要按质量比8:3才能完全燃烧,
第二个中,显然木炭多出6g,所以只有22g二氧化碳生成,
第三个中,同理,9g木炭只需要24g氧气,因此剩余6g氧气,
三次实验都遵循质量守恒定律,根据定律定义,反应前后,物质总质量是相等的。...
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根据第一个数据可知,氧气与木炭需要按质量比8:3才能完全燃烧,
第二个中,显然木炭多出6g,所以只有22g二氧化碳生成,
第三个中,同理,9g木炭只需要24g氧气,因此剩余6g氧气,
三次实验都遵循质量守恒定律,根据定律定义,反应前后,物质总质量是相等的。
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1.如果生成28gCO2,说明O2与C是一比2反应的,看看方程式就知道是1:1反应,C有剩余,剩余6g
2.是的,因为
(1)O2与C刚好是1:1(32:12),全生成CO2,符合
(2)1.中已回答
(3)按比例去除后,O2过量,过量6g,生成CO2=(9+24)=33,再加6是39,符合。...
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1.如果生成28gCO2,说明O2与C是一比2反应的,看看方程式就知道是1:1反应,C有剩余,剩余6g
2.是的,因为
(1)O2与C刚好是1:1(32:12),全生成CO2,符合
(2)1.中已回答
(3)按比例去除后,O2过量,过量6g,生成CO2=(9+24)=33,再加6是39,符合。
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