将一定量的铁粉和氢氧化铁混合物在氧气中灼烧将一定量的铁粉和氢氧化铁混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止,发现加热前后混合物质量无变化,求混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/23 07:22:41
将一定量的铁粉和氢氧化铁混合物在氧气中灼烧将一定量的铁粉和氢氧化铁混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止,发现加热前后混合物质量无变化,求混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之
将一定量的铁粉和氢氧化铁混合物在氧气中灼烧
将一定量的铁粉和氢氧化铁混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止,发现加热前后混合物质量无变化,求混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比.
将一定量的铁粉和氢氧化铁混合物在氧气中灼烧将一定量的铁粉和氢氧化铁混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止,发现加热前后混合物质量无变化,求混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之
一个过程是Fe充分氧化为Fe2O3,另一个过程是Fe(OH)3完全脱水为Fe2O3
设混合物中含Fe a 克,Fe(OH)3 b克;
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
224 320
a X
Fe氧化生成Fe2O3的质量:X = a*320/224 = 10a/7 (克)
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
214 160
b Y
Fe(OH)3完全脱水生成的Fe2O3的质量:Y=b*160/214 = 80b/107
根据前后质量不变,得:
a+b = 10a/7 + 80b/107 ==> a/b = 63/107
因此混合物中Fe2O3 与 Fe(OH)3 的质量比为 63:107
意思就是 Fe 得到的氧元素质量等于Fe(OH)3失去水的质量
3Fe-----Fe3O4 假设原混合物中有3molFe 那么灼烧后得到的氧元素质量是 64g
那么2Fe(OH)3===加热==Fe2O3 + 3H2O 失去水的质量也是64g
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意思就是 Fe 得到的氧元素质量等于Fe(OH)3失去水的质量
3Fe-----Fe3O4 假设原混合物中有3molFe 那么灼烧后得到的氧元素质量是 64g
那么2Fe(OH)3===加热==Fe2O3 + 3H2O 失去水的质量也是64g
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X 64 X=128/3 mol
所以物质的量之比为 3: 128/3=9:128
收起
慢慢算,氧化还原反应