0.1mol/l的hcl溶液20ml,与0.05mol•••••
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/23 15:18:25
0.1mol/l的hcl溶液20ml,与0.05mol•••••
0.1mol/l的hcl溶液20ml,与0.05mol•••••
0.1mol/l的hcl溶液20ml,与0.05mol•••••
H+的mol量是20*0.1*10-3,OH-的mol的量是30*0.05*2*10-3,反应后OH-剩余,两者相减的10*0.1*10-3,所以,OH-的浓度为2*10-2mol/L,根据氢离子和氢氧根离子浓度积为10-14,所以氢离子浓度为5*10-13
11、(1)、按照水的离子积常数在常温条件为1*10^-14;
而盐酸溶液中氢离子浓度为10^-4(有点看不清楚);
两者联合起来故而氢氧根浓度为1*10^-10;
(2)稀释十倍后,氢离子浓度(酸电离产生)降低十倍为1*10^-5,氢氧根浓度为1*10^-9
(3)稀释倍数太大,故而溶液渐渐成中性,氢离子浓度等于氢氧根,浓度为1*10^-7
12、n(H+...
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11、(1)、按照水的离子积常数在常温条件为1*10^-14;
而盐酸溶液中氢离子浓度为10^-4(有点看不清楚);
两者联合起来故而氢氧根浓度为1*10^-10;
(2)稀释十倍后,氢离子浓度(酸电离产生)降低十倍为1*10^-5,氢氧根浓度为1*10^-9
(3)稀释倍数太大,故而溶液渐渐成中性,氢离子浓度等于氢氧根,浓度为1*10^-7
12、n(H+)=2*10^-3;n(OH-)=2*0.05*30*10^-3=3*10^-3 mol;
酸碱混合后可知碱过量,n(OH-)=1*10^-3 mol;常温下水的离子积等于1*10^-14 mol;所以氢离子浓度=1*10^-11 mol
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