几道盐类水解的化学题下列各组物质混合后,再加热蒸干,并在30O度时灼烧,充分反应到质量不变,最终得到混合物的是()A物质的量浓度相同的(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应B向Fe2+溶液中假如足量H202 C向FeSO4
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/23 15:30:48
几道盐类水解的化学题下列各组物质混合后,再加热蒸干,并在30O度时灼烧,充分反应到质量不变,最终得到混合物的是()A物质的量浓度相同的(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应B向Fe2+溶液中假如足量H202 C向FeSO4
几道盐类水解的化学题
下列各组物质混合后,再加热蒸干,并在30O度时灼烧,充分反应到质量不变,最终得到混合物的是()
A物质的量浓度相同的(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应
B向Fe2+溶液中假如足量H202 C向FeSO4溶液中通入过量的Cl2 D等物质的量的NAHCO3和Na202混合
2 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合液中,说法正确的是
A(均指浓度)OH->A->B->H+ BOH->B->A->H+
3,某二元酸H2A溶于水发生电离,H2A=(可逆)H+ +HA-,HA-=H+ +A2-,下列说法一定不正确的是()
A NAHA,溶液中,(均指浓度)NA+>HA->OH->H+ BNA+>A->OH->H+ 帮我下,,
对了,第一踢选CD,第二题哪个也不对,但我不知道为什么不对,3第3踢那个选择A,但是那个B我好像丢东西了,是在NaA溶液中,抱歉
几道盐类水解的化学题下列各组物质混合后,再加热蒸干,并在30O度时灼烧,充分反应到质量不变,最终得到混合物的是()A物质的量浓度相同的(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应B向Fe2+溶液中假如足量H202 C向FeSO4
1.A.(NH4)2SO4+Ba(OH)2生成BaSO4+2 NH4OH ,灼烧后NH4OH变成NH3和H2O挥发.所以剩下BaSO4
B.Fe2+被足量H202氧化成Fe3+,蒸干变成Fe(OH)3,灼烧后变成Fe2O3.所以剩下Fe2O3.
C.Fe2+被过量Cl2氧化成Fe3+,蒸干,HCl挥发,剩下Fe2(SO4)3和Fe(OH)3,灼烧后变成Fe2(SO4)3和Fe2O3,所以剩下Fe2(SO4)3和Fe2O3.
D.NaOH和Na2CO3……
2.NaA水解强于NaB所以B->A-,又水解后为碱性所以OH->H+ ,但是呢,我觉得Na+>B->A->OH->H+ 你的答案…………似乎B有可能些.
(1)选D
A得BaSO4
B得Fe203
C得Fe2(SO4)3 注意:反应虽得到Fe2(SO4)3 及FeCl3但金属的的氯化物都易升华,所以焰色反应都用稀盐酸洗铂丝,故在300度时仅得Fe2(SO4)3
D得NaOH和Na2CO3等物质的量
(2)AB之中选B
酸性HB>HA所以NaB水解程度小故B->A-,对应的酸越弱水解越强。
附...
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(1)选D
A得BaSO4
B得Fe203
C得Fe2(SO4)3 注意:反应虽得到Fe2(SO4)3 及FeCl3但金属的的氯化物都易升华,所以焰色反应都用稀盐酸洗铂丝,故在300度时仅得Fe2(SO4)3
D得NaOH和Na2CO3等物质的量
(2)AB之中选B
酸性HB>HA所以NaB水解程度小故B->A-,对应的酸越弱水解越强。
附:若有CD选项请留意OH-的浓度,水解一般都是微弱的。
(3)注:原题可能有问题
若按原题来则AB全错
若改为H2A=H+ +HA-,HA-(可逆)=H+ +A2-,则Na+>HA->H+>A2->OH-
氢离子来源有两个水电离和HA-电离所以比A2-大
此外答案还是全错!!!!!!!!!!!
拜托求助也给点诚意,至少把题目和选项打对啊!!!!!
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A硫酸钡
B三氧化二铁
C Fe2(SO4)3
D碳酸钠,氢氧化钠,氧化钠
2:(自己列了个B>A>OH>H+ ) 不明白你列的不等式
3:B, A中有可能(当水解大于电离时)
B中A- >OH- >H+ 错,不管是水解大于电离还是电离大于水解,A-只能大于氢离子或氢氧根,注意,是或!...
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A硫酸钡
B三氧化二铁
C Fe2(SO4)3
D碳酸钠,氢氧化钠,氧化钠
2:(自己列了个B>A>OH>H+ ) 不明白你列的不等式
3:B, A中有可能(当水解大于电离时)
B中A- >OH- >H+ 错,不管是水解大于电离还是电离大于水解,A-只能大于氢离子或氢氧根,注意,是或!
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