加入反应物 化学平衡移动设反应A(g)=(可逆)=B(g)+C(g) ,保持恒温恒容的条件,并且已经达到化学反应平衡状态.现在加入反应物A(g),则平衡会如何移动?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/23 17:28:16
加入反应物 化学平衡移动设反应A(g)=(可逆)=B(g)+C(g) ,保持恒温恒容的条件,并且已经达到化学反应平衡状态.现在加入反应物A(g),则平衡会如何移动?
加入反应物 化学平衡移动
设反应A(g)=(可逆)=B(g)+C(g) ,保持恒温恒容的条件,并且已经达到化学反应平衡状态.
现在加入反应物A(g),则平衡会如何移动?
加入反应物 化学平衡移动设反应A(g)=(可逆)=B(g)+C(g) ,保持恒温恒容的条件,并且已经达到化学反应平衡状态.现在加入反应物A(g),则平衡会如何移动?
向右.
虽然是恒容
但是还是会一个程度上向右移动
平衡会向左移动。
楼上说的是错的。
我敢确定。
因为这是个分解反应。
加入A 等于增大压强。
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楼主你想的是对的。
至少从高中角度是对的。我高三的。
因为他是个分解反应阿。
确实是 能用你的等效平衡 来解释。
A的转化率 会减小。因为平衡向逆向移动...
全部展开
平衡会向左移动。
楼上说的是错的。
我敢确定。
因为这是个分解反应。
加入A 等于增大压强。
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楼主你想的是对的。
至少从高中角度是对的。我高三的。
因为他是个分解反应阿。
确实是 能用你的等效平衡 来解释。
A的转化率 会减小。因为平衡向逆向移动了。
收起
逆向移动
从等效平衡的角度理解,加入A相当于先做出与原平衡一模一样的平衡后在压缩到一起,反应朝着粒子数减小的方向移动,所以平衡以后实际上应该逆向移动
这样理解没错
从浓度看,A的浓度增加,你忽略了勒夏特列原理的第二定义,这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间,也就是说他的(a)浓度是增加...
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逆向移动
从等效平衡的角度理解,加入A相当于先做出与原平衡一模一样的平衡后在压缩到一起,反应朝着粒子数减小的方向移动,所以平衡以后实际上应该逆向移动
这样理解没错
从浓度看,A的浓度增加,你忽略了勒夏特列原理的第二定义,这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间,也就是说他的(a)浓度是增加了。
如果你还不太理解的话可以尝试下面的数据计算
A=B+C
起 4 0 0
转2 2 2
平2 2 2 并得到平衡常数为2,因为温度不变,平衡常数不变,可以为下一情况计算用
假设平衡不移动增加一倍,A的平衡浓度应为4
利用一边倒原理等同于开始时加入两倍的起始浓度的A
A=B+C
起 8 0 0
转x x x
平8-x x x x2/(8-x)=2,解出x一定是大于四的 ,即平衡逆向移动,向左
收起
向正反应方向移动,也就是继续生成b和c的方向。